Уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, решить задачу на сгорание углеводородов:
"При сгорании углеводорода образовалось 7,84 л углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 2,875. Найти формулу углеводорода" .

Mr (CxHyOz)=плотность(это D) умножаем на Mr (O2)=2.875*32=92Пишем уравнение реакции CxHy+O2=Co2+H202)C02---C кол-во вещества Co2=объем делим на молярный объем =7.84/22.4 =0.35молькол-во вещества со2 равно кол-во ве-ва С=0.35 моль3) H2o---2Hколво ве-ва H2O=массу делим на Mr=3.6/18=0.2 молькол-во вева (H)=2 колва ве-ва (H2O)=0.4 моль4)кол-во вева (С) : кол-во ве-ва (H)=0.35:0.4                                                        1:1.14CH1.14-простейшая формула6) Mr (CxHy) делим на Mr (Ch1.14)= 92/13.14= примерно 7С8H(1.14*7)=С7Н8-формула вещества (толуол)