Укажите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции:

Hg + HNO3 => Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

Я это решил но мне надо бы узнать почему у N в начале реакции степень окисления = +5, а в конце +4

Решал эл. балансом:

Hg + 4HNO3 => Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Hg^0 (-2e)=> Hg^2+      Процесс окисления, восстановитель

N^+5 (+1e)=> N^+4        Процесс восстановления, окислитель   

Если что не правильно подправьте. Просто меня учитель может об этом спросить, а я забыл как ее определять (

 

Сначало у N +5 потому что формула HNO3 У водорода со всегда +1,у кислорода со всегда -2 (за исключением например перекисиводорода (пераксид водорода) H2O2)

И чтобы уровнять смотрим так -2*3+1+5=0

А в оксиде азота в NO2 у кислорода всегда -2,так как есть индекс 2 то на него умножаем и получаем -2*2+4=0 Вот так все просто)))