Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 19,8 г с достаточным количеством гидроксида бария

Кишки господни, и это все решение?

Аааааааахахах с1 называется

сама б решила, но спасибо)

Дано:m(H2SO4)=19.8гНайти:m(BaSO4)-?Решение:H2SO4+Ba(OH)2--->BaSO4+2H2OM(H2SO4)=98г/мольM(BaSO4)=233г/мольn(H2SO4)=n(BaSO4)=m/M=19.8/98=0.2мольm(BaSO4)=n*M=0.2*233=46.6гОтвет:46.6г.