сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 50г. силиката натрия и 18,25г.соляной кислоты?

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 1) М (Na2SiO3) = 46+28+48= 94+28= 122г/моль n(Na2SiO3)= m/M = 50/122 = 0.41 моль2) M(HCl) = 1+35,5= 36,5г/моль n (HCl)= 18,25г/36,5= 0,5 моль тк моль HCl больше, значит эта кислота дана в избытке, а Na2SiO3 - в недостатке. В химии всегда работают с недостатком. n (Na2SiO3) = n(H2SiO3)= 0,41моль3) M (H2SiO3) = 2+28+48= 30+48= 78г/моль4) m (H2SiO3) = M*n = 0,41*78 = 39,98гОтвет: можно получить 39,98 г кремниевой кислоты