Доброго времени суток!
Пожалуйста помогите решить задачи по химии.

1. Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80г фосфата кальция, при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 0,96%.

2. Вычислить массу фосфора, необходимую для получения 200кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90% от теоретического.

8P+5O2=2P2O5 P2O5+3H2O-2H3PO4 нью Н3РО4= 180000/98=1836.73 моль нью Р =2 моль Н3РО4= 3673.47маса равна нью *на молярную масу=3673.47*31=113.878кг фосфора будет нужно

Ca3(PO4)2+3H2SO4-> 3CaSO4+2H3PO4нью кальций фосфата=80/319=0.258нью фосфатной кислоты =2*0.258=0.516Mr(H3PO4)= 0.516*98=50.56850.568*0.96=48.545грам