Помогите пожалуйста решить.
3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:

а) H2O + CaO = Ca(OH)2;

б) Na + H2O = NaOH + H2.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях.
5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.

б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - окислительно-восстановительная реакция, так как у элементов меняется степень окисления.электронный баланс:Na^0    -1e = Na^(+1) восстановительH^(+1) +2e = H2^0     окислительЗадача.NaCl + AgNO3 = AgCl(осадок) +NaClM (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/мольM (AgCl) =108+ 35,5 = 143,5 г/моль58,5 г/моль - 11,7 г143,5 г/моль- х гх=(143,5*11,7):58,5 = 28,7 г.Ответ: Масса осадка 28,7 г.