Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 6,25г гидроксида калия с 5,2г соляной кислоты

Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O

1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:

Mr(KOH)=39+16+1=56

n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.

Mr(HCl)=1+35,5=36,5

n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.

Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:

0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль

Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.

Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль

n(KCl)=0,112 моль.

Mr(KCl)=39+35,5=74,5

m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г

Ответ: 8,3г