Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Горело 8 граммов серы, какой объем кислорода был необходим для сжигания и какая масса оксида серы SO2?

Ответы 1

  • S+O2=SO2

    n(S)=8г/32у/моль=0,25 моль

    Из реакции следует: n(S)/n(O2)=1/1,следовательно n(O2)=0,25моль

    V(O2)=n*Vm(Vm=22,4л/моль)

    V(O2)=0,25 моль*22,4л/моль=5,6л

    Из реакции следует: n(S)/n(SO2)=1/1, следовательно n(SO2)=0,25моль

    m(SO2)=0,25 моль*64г/моль=16г

    Ответ: V(O2)=5,6л; m(SO2)=16г.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years