Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 30 ° C, если энергия активации равна 125,6 кДж / моль? Во сколько раз
    возрастет скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 120 ° C

Ответы 1

  • По уравнению Аррениуса: [tex]\frac{v1}{v2} =\frac{k1}{k2}= e^{ \frac{Ea*(T2-T1)}{R*T2*T1}} [/tex]Еa=125600Дж/мольR=8,3141) T1=20+273=293K    T2=30+273=303K =>\frac{v1}{v2}= e^{\frac{125600*(303-293)}{8,314*303*293} }=e^{1,70165} =5,483 =>скорость увеличится в 5,483 раз2) T1=20+273=293K    T2=120+273=393K =>\frac{v1}{v2}= e^{\frac{125600*(393-293)}{8,314*393*293} }=e^{13,1196} =498620,2186 =>скорость увеличится в 498620,2186 раз

    • Автор:

      scout0juh
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years