Смесь нитрата, иодида и хлорида калия массой 136,6 г растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. Первую часть обработали хлорной водой, при этом выделился иод массой 25,4 г. Вторую порцию раствора обработали избытком нитрата серебра, при этом выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси в % по массе.

Дано:m(смеси)=136.6г m(I2)=25,4гm(AgCl)=75.7гНайти:w(KCl)-?w(KNO3)-?w(KI)-?Решение:И так напиши реакцию при обработке одной части хлорной водой:2KI+CL2=2KCl+I2 M(I2)=254г/мольn(I2)=m/M=25.4/254=0.1мольM(KI)=166г/моль n(KI)=2n(I2)=0.2мольm(KI)=n*M=0.2*166=33.2гНапишем уравнение реакции образования осадка,который получился при обработке второй части смеси:KCl+AgNO3=AgCl+KNO3M(AgCl)=143.5г/мольПо уравнению,видно что:n(AgNO3)=n(KCl)=75.7/143.5 =0.527мольM(KCl)=74.5г/мольm(KCl)=n*M=0.527*74.5=39.26гТеперь найдем массу KNO3 :m(смеси)=m(KNO3)+m(KI)+m(KCl)m(KNO3)=136.6-(39.26+33.2)=64.14гВсе теперь находим процентное содержание по пропоруии:136.6-100%64.14 - x%x=46.95%w(KNO3)=46.95%w(KCl)=28.74%w(KI)=24.31%