Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, который образуется при растворении 10,6 г карбоната натрия в 50 мл соляной кислоты (плотность раствора - 1,18 г/мл)

Na2CO3(10,6г) + 2HCL(50мл) = 2NaCL + CO2 + H2O1) m(HCL) = 50*1,18=59г2)n(Na2CO3) = 10,6/106=0,1 мольСледовательно, кол-во вещества соляной кислоты должно быть 2 моль(т.к отношение 1:2)m(HCL) = 0,2*36,5=7,3гЗначит, соляная кислоты в избытке, считаем по карбонату натрияm(NaCL) = 0,2*58,5=11,7гm(CO2) - улетает из раствора = 0,1*44=4,4гw(NaCL) = 11,7/(59+10,6-4,4)*100=18% вроде так -_-