Из 940 г оксида магния восстановлением водородом получили магний. Определите его массу, если выход составил 97%

MgO + H2 = Mg + H2OM(MgO) = 40 г/мольn(MgO) = m/M = 940/40 = 23,5 мольПо уравнению реакции из 1 моль оксида магния образуется 1 моль магния, следовательно из 23,5 моль оксида образуется 23,5 моль магния.M(Mg) = 24 г/мольm(Mg) = M*n = 24*23,5 = 564 г Это масса магния, которую можно получить в реакции, т.е. масса теоретическая.564 г - 100%х - 97%х = 564*97/100 = 547,08 гЭто масса практическая, т.е. та, что получили.Ответ 547,08 г