Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.)

Уравнение реакции:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Определяем количества вещества реагентов:n(Zn) = 13/65 = 0,2 мольn(H2SO4) = 30/98 = 0,306 мольИз уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H213 г                               х л65 г                               22,4 лОтсюда х = 4,48 лОтвет: 4,48 л