В четырех пробирках находится раствор сульфата меди 2. В каждую из пробирок последовательно прилейте растворы следующих веществ: а) нитрата калия; б) гидроксида натрия; в) хлорида бария; г) серной кислоты. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

1) CuSO₄ + 2KNO₃ ≠ нет связывающих ионов                               2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄                                Cu²⁺ + SO₄²⁻+ 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻                         Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓                                                                         3)BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓+ CuCl₂                                                            Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻                                   Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓                                                                              4) CuSO₄ + H₂SO₄ ≠ нет связывающих ионов                                          реакции ионного обмена протекают до конца в случаях: когда образуется осадок, слабодиссоциирующее вещество (например, вода), выделяется газ.