Пожалуйста, помогите решить задачу! Кому не трудно:)
1) На 200 г 10% раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найти массу образовавшийся воды.
2) на 40г оксида меди (|||) подействовли раствором серной кислоты содержащим 49г безводного вещества. Найти массу образовавшейся соли.

1. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2OНайдем количества вещества реагентов: - серная кислотаm(H2SO4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 гn(H2SO4) = m/M = 20/98 = 0,204 моль - оксид алюминияn(Al2O3) = m/M = 40/102 = 0,39 мольСогласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1:3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислотеAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O               20 г                            х г               3*98 г                        3*18 гОтсюда х = 3,67 гОтвет: 3,67 г2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OНайдем количества вещества реагентов - серная кислотаn = 49/98 = 0,5 моль- оксид медиn = 40/80 = 0,5 моль.Из расчетов следует, что оксид и кислота взяты в стехиометрическом соотношении. Согласно уравнению реакции, из каждого моля кислоты и оксида образуется один моль соли, следовательно, из 0,5 моля кислоты и 0,5 моль оксида образуется 0,5 моль соли.Находим массу соли:m = 0,5*160 = 80 гОтвет: 80 г