ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!СРОЧНО!!!
Какова масса 8%-ного раствора азотной кислоты,которую необходимо прилить к 400 мл 96%-ной HNO3 (p=1,5 г/л),чтобы получить 10%-ную азотную кислоту?

1. Масса итогового раствора складывается из масс исходных растворов.2. Масса кислоты в итоговом растворе складывается из масс кислоты, растворенных в исходных растворах.Найдем массу раствора с концентрацией 96% и массу растворенной в нем кислоты:m(р-ра)1 = ρ * V = 1,5*400 = 600 гm(HNO3)1 = m(р-ра)1 * ω1 = 600*0,96 = 576 гМассу второго раствора примем за х, тогда масса растворенной в нем кислоты составит:m(HNO3)2 = m(р-ра)2 * ω2 = 0,08х гИспользуя утверждения 1 и 2 можем записать:ω3 = [m(HNO3)1 + m(HNO3)2] / [m(р-ра)1 + m(р-ра)2]или0,1 = (0,08х + 576)/(600 + х)Решаем уравнение, находим х = 25800 гОтвет: 25800 г