Задача
Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 17,1 г гидроксида бария?
ПОМОГИ ПОЖАЛУЙСТА

Составим уравение

Ba(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + BaSO4

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария

v = 17.1г/171г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции следует, что количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества серной кислоты, то есть v(Ba(OH)2) = v(H2SO4) = 0,1 моль

Находим массу кислоты

m = v*M = 0,1 мольмоль*98г/моль = 9,8 грамм

Все)

Если подчерк непонятен,тогда пиши=)всё объясню....