Помогите пожалуйста с химией
1.Определите к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций:
2SO₂+O₂<-->2SO₃+Q
2.Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.Указать окислитель и восстановитель.
а)Al+HCl-->AlCl₃+H₂
б)Cu+HNO₃-->Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O
в)K₂MnO₄+H₂o-->KMnO₄+KOH
3.Определить в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
а)удаление продукта реакции; б)понижение давления;в)повышение температуры для реакции С₂Н₄+Н₂-->C₂H₆+Q
4.Напишите в полном и сокращенном ионном виде уравнения реакций, которые протекают до конца.
а)К₂СО₃+НNO₃-->.....
б)NaOH+H₃PO₄-->....
в)CaCl₂+KNO₃-->.....
5.Смешали 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия и 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты .Определите массу получившегося хлорида натрия.

а1. Соединения, гомогенная, обратимая, экзотермическая2. Al + HCl = AlCl3 + H2Al = Al(3+) + 3e(-) | 2 - восстановитель2H(+) + 2e(-) = H2 | 3 - окислитель2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2OЗдесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и средыCu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановительN(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислительCu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OилиCu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OK2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOHРеакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель.В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования)K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOHMn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановительMn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH3. а - вправо; б - влево; в - влево4. а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2OCO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2Oб. 3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2OH(+) + OH(-) = H2Oв. Реакция до конца не идет5. Находим массы и количества вещества участников реакции.Гидроксид натрияm(NaOH) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 гn(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 мольСоляная кислотаm(HCl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 гn(HCl) = m/M = 45/36,5 = 1,23 мольСогласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочиNaOH + HCl = NaCl + H2O40 г                х г40 г                58,5 гОтсюда х = 58,5 гОтвет: 58,5 г