В результате сжигания 7,2 грамма соединения, содержащего 77,78% Cd и 22,22% S,получено 6,4 грамма оксида кадмия и оксида серы(4),
1)Определите формулу соединения
2)Напишите уравнение реакции сжигания
3)Вычеслите массовые доли элементов во всех соеденениях
4)Рассчитайте,какой объем (н,у) займет полученый оксид серы(6)
  Срочно,решите пожалуйста)Даю много баллов.

Я думаю вы разберетесь там в решении четыре ответа помеченные цифрами

Можете, пожалуйста, объяснить, почему n(CdO)=n(SO2)=n(SO3)?

Давайте посмотрим на наши уравнения реакций вы можете заметить ,что перед SO2;SO3;CdO стоят двойки т. е в реакцию вступили два моль вещества из этого и следует,что и химическое количество веществ вступивших в реакцию будет одинаково

Поняла, спасибо.

не за что

Дано:w(Cd)=77,78%w(S)=22,22 %m(CdO)=6.4гm (CdxSy)=7.4гРешение:Возьмем массу нашего вещества за сто грамм,тогда:1) n(Сd):n(S)=77.78/112 : 22,22/32=0.69:0.69 x:y=1:1 Значит формула вещества CdS. 2) 2CdS+3O2--->2CdO+2SO2 3) a)M(CdO)=128г/моль w(Cd)=112/128=0.875=87.5% w(O)=16/128=0.125=12.5% б) M(SO2)=64г/моль w(S)=32/64=0.5=50% w(O)=32/64=0.5=50%4) 2CdS+3O2=2CdO+2SO2 n(CdO)=6.4/128=0.05моль n(SO2)=n (CdO)=0.05моль 2SO2+O2=2SO3 n(SO2)=n(SO3)=0.05моль V(SO3)=0n*Vm=0.05*22.4=1.12л