химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А+В=С. Начальная концентрация вещества А составляла 0,80 моль/л, а вещества В- 1,00 моль/л. Спустя 20 с концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. определите среднюю скорость реакции и концентрацию вещества В в этот момент времени.

дано

C(1)= 0,80 моль\л

C(2) = 0,78 моль\л.

t = 20 cек

 

 

v = (C(2)-C(1))/t

v = (0,80 моль/л-0,78 моль\л.)/20 = 0,001 моль/л*ceк

 

раз прореагировало 0,02 моль/л А , то и В прореагировало 0,02 моль/л и осталось 0,98 моль\л В

А я не поняла откуда 0,02 моль/л

И откуда 0,98

у вещества А прореагировало C(2)-C(1) = 0,02 моль/л. у вещества В было 1,00 моль/л., прореагировало 0,02 моль/л, осталось0,98 моль\л