1) Железо массой 2,8 г прореагировало с хлором, полученный хлорид железа растворили в 200 г воды. Расчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

 

2) Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. Вычислите массу не прореагированного вещества.

 

3) Смесь железа и меди обработали 20 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Сколько граммов железа было в исходной смеси?

   1)n(Fe)=2,8:56=0,05; n(FeCl3)=0,05; m(FeCl3)=0,05*162,5=8,125;

                                            2Fe+3Cl2=2FeCl3

W(FeCl3)=8,125:(200+8,125)=0,04(4%).

2) Fe S

56:32

7:4

7:4=14:m(S)

 m(S)=8г(сера в недостатке)

7:4=m(Fe):6,4

m(Fe)=6,4г(в избытке)

масса избытка:14-6,4=7,6г.

3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

 n(H2SO4)=(20*0,098):98=0,02; n(Fe)=0,02; m(Fe)=0,02*56=1,12;