определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

известняк(негашенная известь)- СаСО3(карбонат кальция)взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция:СаСО3 + Н2О = Са(ОН)2 + СО2находим массу чистого известняка:100-20= 80 кг80 кг = 800 моль CaCO3если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 мольа тут 800 из 800 при 100% выходе продуктаа при 80%800---------------100%х--------------------80% = 640 моль= 47.36 кг