какая масса оксида меди (II) восстанавливается водородом выделяющимся при взаимодействии 10,8 г алюминия с раствором гидроксида натрия?
Как решить? помогите пожалуйста)

CuO+H2=Cu+H2O2AI+6NaOH=2Na3AIO3+3H2Mr(AI)=27г/мольn(AI)=10,8/27=0,4мольСоставляемый пропорцию согласно уравнению реакции 0,4/2=х/3. Х=0,6моль(H2)Масса (H2)=0,6*2=1,2грИз 2-й реакции мы получишь 0,6моль или 1,2 гр водорода , значит во второй реакции у нас вступит 0,6 моль H2Т к коофицент уравнения 2 значит CuO будет тоже 0,6 мольMr(CuO)=79,5 г/моль Масса (CuO)= n*Mr= 0,6*79,5=47,7 гр