Все электроны атома элемента Y(его нужно определить) расположены на трёх электронных слоях. В высшем оксиде атомы элемента Y (его нужно определить) проявляют валентность равную 7. Найдите массу соли,образующейся при действии раствора водородного соединения элемента Y(его нужно определить) на алюминий массой 24,3 г. Алюминий расходуется полностью.

3 электронных слоя, значит третий период. Валентность в высшем оксиде = 7, значит седьмая группа. Вывод: Cl

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

M(Al) = 27 г/моль

M(AlCl3) = 133,5 г/моль

24,3 г       -     х г

27 г/моль -    133,5 г/моль

х = 133,5*24,3/27 = 120,15 г