сколько моль сульфата магния получится в реакции 6,0 г магния с разбавленной серной кислотой

Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2Mr(Mg)=24г/мольn(Mg)=6/24=0.25 мольМы видим, что соотношение Mg и MgSO4 1к1, отсюда следует, что n(MgSO4)=0.25 мольОтвет:n(MgSO4)=0.25мольМожно пойти другим путём:Mr(Mg)=24г/мольMr(MgSO4)=24+64+32=120г/мольСоставляем пропорцию:6г/24=x/120 ⇒x=(6*120)/24=30гn(MgSO4)=30/120=0.25 моль