1. Рассчитайте относительную молекулярную массу СУЛЬФАТА КАЛИЯ
2. Записать схeму электронного строения атома AL
3. Определить тип химической связи в данных веществах и записать схему их образования. Cu BaCl₂
4. Чему равно количество вещества Ca(NO₃)₂ массой 10 г
5, Рассчитать массу и объём газа N₂ количеством вещества 0,5 моль
6. Рассчитать массу и количество вещества CO содержащего 6×10²³ молекул
7. Определить степени окисления атомов элементов в соединениях Na₃PO₄
8. Написать формулы веществ: сульфат лития, оксид бария
9. в 250 г воды растворили 25 г соли. Определить массовую долю соли в растворе.
10. Cформулировать закон сохранения масс
11. Что называют уравнением химической реакции?
12. Типы химических реакций. Привести примеры.
13. Рассчитать объем водорода, полученного при взаимодействии цинка массой 10г с избытком H₂SO₄ кислоты.
ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАААА........!

K2SO4 Mr=174 г/мольAI 1s2 2S2 2p6 3s2 3p13 электронных слоя на1-М 2 электрона на2-М 8. На 3-М 3 не спаренных электрона3). Cu- ковалентная. Не полярная BaCI ковалентная полярная4) n Ca(NO)3=массой 10 гр = m/Mr 10/164=0,06 моль5) N2 -0,5 моль V= 0,5*22,4=11,2 литра m=n*Mr 0,5*28=14гр7) Na(+1) P(+5) O(-2)8). Li2SO4- сульфат лития BaO- оксид бария9). W= m ве-ва/ М ра-ра. 25/250+25 *100=9%10)закон сохранения массы:сумма атомов уступивших в реакцию равна сумме атомов по лучившихся в результате химической реакцииВсе реакции разделяются на 4 типа :1) замещения А+ВС=АС+Б2)соеденения А+Б=АБ 3) обмена АБ+СД=АД+БС4) разложения АБ=А+БНапример реакция соеденения: 4Р+5O2=2P2O5Разложения: 2Cu(NO3)2--t=2CuO+4NO2+H213) Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Mr(Zn)=65г/мольn(Zn)=10/65=0,15мольТ к в уравнении коофицент равен еденицы тоH2=0,15мольv(H2)=0,15*22,4=3,36литра