1)При сжигании 0,7 г органического
вещества получены оксид углерода и вода количеством вещества по 0.05 моль каждое. Исходное вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Выведите формулу вещества.
2) Смешали раствор массой 100 г, содержащий 10,2 г нитрата серебра, с раствором массой 50 г, содержащим 6,56 г ортофосфата натрия. Определите массовые доли солей в растворе.

1) CxHyOz + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O0,7/(12x+y+16z)=0,05/x=0,05/(y/2)n=0,032/22,4 мольM=0,1*22,4/0,032=70 г/моль0,7/70=0,05/xx=50,7/70=0,1/yy=1012*5+10+16*z=7016*z=0z=0C5H102) 3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3n(AgNO3)=10,2/170=0,06 мольn(Na3PO4)=6,56/164=0,04 моль0,06/3=0,02 мольAgNO3 в недостатке, решаем по немуn(Ag3PO4)=0,02 моль n(NaNO3)=0,06 мольn(Na3PO4)=0,02 моль - не прореагировалоm(Ag3PO4)=0,02*419=8,38 гm(NaNO3)=0,06*85=5,1 гm(Na3PO4)=0,02*164=3,28 гw(Ag3PO4)=8,38/150*100%=5,6 %w(NaNO3)=5,1/150*100%=3,4 %w(Na3PO4)=3,28/150*100%=2,2 %