Задание 1.
Провести реакции между следующими веществами:
- карбонатом натрия и соляной кислотой
- Сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия
- Сульфатом натрия и соляной кислотой.
Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном видах.
Сделать вывод (Идет ли реакция до конца?
Задание 2.
Провести реакции:
Ag(+) + Cl(-) => AgCl (стрелочка вниз)
Ba(2+) + [tex]SO_{4} [/tex] => [tex]BaSO_{4} [/tex] (Стрелочка вниз)
Написать уравнение реакций в молекулярном и ионном видах.
Сделать вывод (Почему идет реакция?)
Задание 3
Какую среду будут иметь растворы: [tex] NaNO_{3}, ZnCl_{2}, K_{2}CO_{3} [/tex]
Записать уравнение реакции гидролиза.
Сделать вывод о среде раствора.

А дальше можно?

ну пожаааалуйста))

1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 реакция протекает до конца. т.к. выпадает осадок2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO22H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 реакция протекает до конца,т.к. образуется осадокCu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2Na2SO4+HCL = реакция не протекает,т.к. не выпадает осадка, газа, воды2)AgNO3+KCL=AgCl+KNO3 реакция протекает,т.к. выпадает осадокAg(+)+NO3(-)+K(+)+Cl(-)=AgCl+K(+)+NO3(-)Ag(+)+Cl(-)=AgClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl реакция протекает,т.к. выпадает осадокBa(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4