Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Смешались в кучу кони, люди:

При чем здесь это - О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH- Е0 = + 0,40 В (об этом сказано в условии?);

и это - "2 H + +2 ê = Н2 Е0 = - 0,412 В" откуда?

Электродные потенциалы:Е0(Fe2+/ Fe0) =  - 0,44 ВЕ0(Zn 2+/ Zn 0) =  - 0,763 ВСледовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.Zn 0  - 2ê = Zn 2+На катоде (Fe): Cu2+  + 2ê = Cu0        Е0 = + 0,34 ВО2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-    Е0 = + 0,40 ВНа катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-    Тогда:2 Zn 0   + О2 + 2 H2O   =  2 Zn(OH)2При соединении пластин проводником – гальванический элемент:(-) Zn 0  |Zn 2+ || Fe2+  | Fe0  (+)На катоде:Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды2 H + +2 ê = Н2      Е0 = - 0,412 ВZn 0  - 2ê = Zn 2+     Е0 = -  0,76 ВТогда, на катоде выделяется водород:  2 H + +2 ê = Н2      На аноде будет оседать медь:Cu2+  + 2ê = Cu0