Для утилизации металлического мусо-ра токарного цеха проанализировали крупную партию перемешанных медных и стальных стружек. Для этого образец разделили на две порции равной массы. Порции поместили в два одинаковых реактора и обработали взя-тыми в избытке концентрированной азотной кислотой первую порцию и концентрирован-ной соляной – вторую. Дождались полного прекращения выделения пузырьков газа в ре-акторах. По показаниям манометров давление во втором реакторе оказалось в три раза вы-ше, чем в первом. Вычислите состав (% масс.) смеси этой порции металлоотходов по резуль-татам анализа.

С концентрированной азотной кислотой реагирует только медь:Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OЖелезо холодной концентрированной азотной кислотой пассивируется.С соляной реагирует только железо:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Согласно закону Бойля-Мариотта (p1V1 = p2V2), при приведении образовавшихся газов к нормальным условиям, объем образовавшегося водорода окажется в три раза больше, чем объем двуокиси азота.Выразим объем образовавшихся газов через массы металловFe + 2HCl = FeCl2 + H2х г                            V, л56 г                          22,4 лОтсюда V(H2) = 0,4хCu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2Oу г                                      V л64 г                                    2*22,4 лОтсюда V(NO2) = 0,7уСогласно условию задачи можем записать:3 * 0,7у = 0,4хОтсюда х/у = 5,25, т.е. содержание металлов в смеси:ω(Cu) = 1/(1+5,25) = 0,16 или 16%ω(Fe) = 5,25/(1+5,25) = 0,84 или 84%Ответ: железо - 84%; медь - 16%