при действии металлического натрия на смесь массой 17,45 г,состоящую из фенола и 2-хлорэтанола, выделился водород в количестве,необходимом для восстановления оксида меди(1) массой 14,4 г. вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

можно было бы не писать всех этих вычислений с x ,т.к. по условию уже сказано:при действии металлического натрия на смесь выделился водород в количестве,необходимом длявосстановления оксида меди(1) .Это означает,что сумма моль водорода в 1 и 2 уравнение равна 0,1.отсюда количесто моль водорода 1=количеству моль водорода 2=0,1/2=0,05.Дальше всё легко и просто.Количество моль этанола во 2 уравнении столько же,сколько и водорода=0,05.столько же и этанола.

2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2       (1)2C2H4ClOH + 2Na = 2C2H4ClONa + H2 (2)Cu2O + H2 = 2Cu + H2O                       (3)n = m/M n(Cu2O) = 14,4/144 = 0,1 мольn(Cu2O) : n(H2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) n(H2) = 0,1 мольПусть x моль H2 выделилось в первой реакции (1), тогда во второй(2) - (0,1-x) моль. n(H2)(1) : n(C6H5OH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) n(C6H5OH) = n(H2)*2 = 2x мольn(H2)(2) : n(C2H4ClOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) n(C2H4ClOH) = n(H2)*2 = (0,1-x)*2 = 0,2-2x мольm = M*n m(C6H5OH) = 94*2x = 188x г m(C2H4ClOH) = 80,5*(0,2-2x) = (16,1-161x) гm(C6H5OH) + m(C2H4ClOH) = 17,45 г188x + 16,1 - 161x = 17,45 188x - 161x = 17,45 - 16,127x = 1,35 x =  = 0,05 мольn(C6H5OH) = 2*0,05 = 0,1 мольn(C2H4ClOH) = (0,1-0,05)*2 = 0,1 мольm(C6H5OH) = 94*0,1 = 9,4 г m(C2H4ClOH) = 80,5*0,1 = 8,05 гw = m вещества/m смеси  *100%w(C6H5OH) = % = 53,868%w(C2H4ClOH) = % = 46,132%Ответ: w(C6H5OH) = 53,868%           w(C2H4ClOH) = 46,132%