при действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100мл и плотностью 1,1 г/мл вы делился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

Na2CO3+2HCI->2NaCI+H2O+CO2 n(CO2)=2,016 л /22,4л/ моль=0,09 моль По уравнению реакции: n(Na2CO3)=0,09 моль m(Na2CO3)=0,09 моль * 106 г/моль =9,54 г m(р-ра)=100мл*1,1г/мл=110г w(Na2CO3)=9,54*100/110=8,67%