Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • боже, помогите кто-нибудь!

     

    6.4 г смеси магния и оксида магния, содержащей 25% оксида магния, растворили в соляной кислоте. Вычислите объем хлороводорода (н.у.), который был израсходован для приготовления этой кислоты.

     

     

Ответы 1

  • Mg+2HCl=MgCl2+H2                        

    MgO+2HCl=MgCl2+H2O                

    6.4-100%

    x-25%

    x=25*6.4/100=1.6

    6.4-1.6=4.8

    znachit m(Mg)=4.8 a m(MgO)=1.6

    snachala naydem ob'em HCl v Mg:      

    V(HCl)=4.8*44.8/24=8.96л

    teper' ob'em v MgO:

    V(HCl)=1.6*44.8/40=0.79л

    общий объем хлороводорода:0,79+8,96=9,75л

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years