Образец хромистого железняка содержит Fe(CrO2)2 (массовая доля 94%) и Mg(CrO2)2 (массовая доля 6 %). Определить массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой 500 кг.

w= M ве-ва/ М смеси

Найдем массу Fe(CrO2)2  и массу Мg (CrO2)2

m (Fe(СrO2)2) = w* M (смеси) = 0,94* 500 = 470кг

m (Mg(crO2)2) = w* M (смеси) = 0,06* 500= 30 кг

 а теперь нужно  узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr.

w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46

w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54

А теперь по известной формуле

m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг

m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг

Т.к. в Хромистом желязняке содержится и Fe(CrO2)2 и Mg(CrO2)2,  и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:

216,2 + 16,2=  232,4

Я думаю, что решение такое.