смесь безводных FeCl3 и CuSO4 обработали раствором NaOH, получили 15,6г осадка.
эта же смесь с нитратом бария даёт 11,65г осадка
найдите массовую долю FeCl3 в смеси

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3(осадок) + 3NaCl (1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4 (2)FeCl3 + Ba(NO3)2 # реакция не идёт (3)CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4(осадок) (4)n(BaSO4) =  = 11,65/233 = 0,05 мольn(BaSO4) = n(CuSO4)(4) = 0,05 мольn(CuSO4)(2) = n(Cu(OH)2) = 0,05 мольm(Cu(OH)2 = M*n = 98*0,05 = 4,9 гm(Fe(OH)3 = m осадка - m(Cu(OH)2) = 15,6 - 4,9 = 10,7 гn(Fe(OH)3) = m/M = 10,7/107 = 0,1 мольn(Fe(OH)3) = n(FeCl3)(1) = 0,1 мольm(FeCl3) = M*n = 162,5 * 0,1 = 16,25 гm(CuSO4) = M*n = 160*0,05 = 8 гm смеси = m(FeCl3) + m(CuSO4) = 16,25 + 8 = 24,25 гw(FeCl3) = m вещества/m смеси   *100% = 16,25/24,25  * 100% = 67%Ответ: 67%