определите объем 20% раствора. хлороводородной кислоты с плотностью 1,1 г/мл которая необходима для взаимодействия с 200 кг известняка содержащего 85%.карбоната кальция

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O1) Найдем массу CaCO3m(CaCO3) = 200 * 0.85 = 170 г2) Зная молярную массу карбоната кальция M(CaCO3) = 100 г/мольнайдем количество вещества CaCO3n(CaCO3) = 170/100 = 1.7 моль3) Найдем количество вещества хлороводородной кислоты:n(HCl) = 2* n(CaCO3) = 3.4 моль4) Найдем массу хлороводородной кислоты, зная ее молярную массу M(HCl) = 36.5 г/моль:m(HCl) = 3.4 *36.5 = 124.1 г5) Найдем массу раствора хлороводородной кислоты:m(HCl) = 124.1/0.2 =620.5 г6) Найдем объем хлороводородной кислоты:V(HCl) = m/p = 620.5 /1.1 = 564.1 мл