При растворении аморфного кремния в избытке щёлочи выделилось 13, 44 л (н.у) газа. Масса вступившего в реакцию кремния равна :
1. 16,8 г
2. 12,6 г
3. 11,2 г
4. 8,4 г


С решенем пожалуйста :З

х                                                        13,44 лSi  +  2NaOH  + H2O   =  Na2SiO3  +  2H21 моль                                              2 мольМ=28 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль                                                        n=V/Vm=13,44/22,4=0,6 мольПо уравнению реакции при выделении 2 моль водорода, в реакцию вступает 1 моль кремния, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если выделится 0,6 моль Н2, то в реакцию вступит 0,3 моль кремнияm(Si) = M*n = 28*0,3 = 8,4 г