Вычеслите обьём водорода (л),что образуется при взаимодействии 11,8 г цинка с сульфатной кислотой
а)0,18
б)2,7
в)4,0
г)23,6
Буду очень благодарна)

11,8г              х лZn + H₂SO₄ = H₂ + ZnSO₄1 моль          1 моль65 г/моль      22,4 л/мольM(Zn) = 65 г/мольV(H₂) = (11,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 4,066 л

Дано:

m(Zn) = 11,8г

Vm = 22,4 л/моль  

V(H2) - ?Решение:

11,8г                               x

 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль                         1 моль

1) M(Zn) = 65 г/моль;  M(H2) = 2 г/моль

2) n(Zn) = 11,8 : 65 = 0,18 моль

n(H2) = 0,18 моль

3) V(H2) = 22,4 * 0,18 = 4,0

Ответ: 4,0