Рассчитайте объем С₂Н₂, который получается из 128 г СаС₂, содержащего 5% примесей, если выход С₂Н₂ = 80% от теоретически возможного. Реакция СаС₂+2Н₂О=С₂Н₂+Са(ОН)₂.
Подробное решение.

Благодарю

не за что

Найдем массу ЧИСТОГО Ca : m(примесей)= 128г*0.05 =6.4г , а значит m(Са) = 128г-6.4г = 121.6г.Найдем количество в-ва карбида кальция : ν()= 121.6г / 64г/моль = 1.9 моль По уравнению реакции найдем ТЕОРЕТИЧЕСКУЮ массу ацетилена : m() = 1.9 моль * 26 г/моль = 49.4 гНайдем массу ацетилена, полученную РЕАЛЬНО :m( = 49.4 г * 0.8 = 39.52 г                    Ответ : mг

Дано:m(CaC2)=128г w(примеси)=5%=0.05 d(C2H2)=80%=0.8 (d-выход от теоретической возможности ,только в данном случае обозначил буквой d,она обозначается по-другому)Hайти:V(C2H2)-?Решение:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2Найдем массу чистого CaC2 (100%-5%=95%=0.95)m(CaC2)=128*0.95=121.6г M (CaC2)=64г/моль n(CaC2)=m/M=121.6/64=1.9моль По реакции видим, что :n(CaC2)=n(C2H2)=1.9моль V=n*Vm*d V(C2H2)=1.9*22.4*0.8=34.048л Ответ:34.048л