1.Для окисления [tex] SO_{2} [/tex] взяли 112л (н.у) кислорода (О2) и получили [tex] SO_{3} [/tex]-760г. Чему равен выход продукта в % от теоретически возможного?

 Находим теоретическую массу оксида серы (VI)                 112 л                  х2SO2   +    O2        =           2SO3                  1 моль                 2 моль               Vm=22,4 л/моль  М=80 г/моль               n=112/22,4=5 мольПо уравнению реакции при взаимодействии 1 моль кислорода в реакции получается 2 моль оксида, следовательно в реакции оксида серы (IV) с 5 моль кислорода образуется 5*2=10 моль оксида серы (VI)m(SO3) теор=80*10=800 гW%выхода = m(практ)*100%/m(теорет)W%выхода = 760*100/800 = 95%