масса осадка полученная при взаимодействий 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты

Уравнение реакции:CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2OОпределим мольное соотношение оксида и кислотыn(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 5,6/56 = 0,1 мольn(H2CO3) = m(H2CO3)/M(H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 мольОксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции.CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O5,6 г                   х г56 г                    100 гОтсюда х = 10 гОтвет: 10 г