Рассчитайте какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 224г. железа с раствором серной кислоты.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

1)(ню)(Fe)=m/молярная масса=22,4/56=0,4 моль

2)ню(FeSO4)=(ню)(Fe)=0,4 моль

3)m(FeSO4)=0,4моль*152=60,8 г

Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2

n(Fe)= 224 г/56г/моль =  4 моль

n(FeSO4) = 4 моль ( 4моль/1 моль= х моль/ 1 моль)

m(FeSO4)= n*M = 4моль * 152 г/моль = 608 г