При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,23 л углекислого газа и 32,4 г воды.Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63.Найти его малекулярную формулу

CxHy + O2 = CO2 + H2O1) наймем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по O2)= Mr(в-ва)/32 ; подставим числа в пропорцию: 263/100=Mr/32 => Mr = (263*32)/100 = 84,162) теперь  ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции:n(CxHy) = 25,2/84,16 = 0,3 мольn(CO2) =  40,23/22,4 = 1,8 мольn(H2O) = 32,4/18 = 1,8 мольа теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,3искомого неизвестного в-ва получается 1; углекислого газа - 6 --> 6 ат углерода в молекуле водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водородаполучилось соединение С6H12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*6+12=84, все правильно