В лаборатории получают аммиак, нагревая смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Рассчитайте сколько исходных веществ надо взять для получения 1,12 л аммиака (н.у.) 

Дано:

V(NH3) = 1.12 l

--------------------

m(NH4Cl) - ?

m(Ca(Oh)2 - ?

--------------------

M(NH4Cl) = 53.5 g/mol

M(Ca(OH)2 = 74  g/mol

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3

n(NH3) = V(NH3) / V(a) = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol

n(NH4Cl) / 2 = nCa(OH)2 = n(NH3)/2

n(NH4Cl) = 2 * Ca(OH)2 = n(NH3) = 0.05 mol

n(NH4Cl) = 0.05 mol

n(Ca(OH)2) = 0.025 mol

m(NH4Cl) = M(NH4Cl) * n(NH4Cl) = 53.5 * 0.05 = 2.675 g

m(Ca(OH)2 =  M(Ca(OH)2 * n(Ca(OH)2 = 74 * 0.025 = 1.85 g

Ответ: 2.675 г хлорида аммония и 1.85 г гидроксида кальция.

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3

На получение 2 молей аммиака необходимо 2 моля NH4Cl и 1 моль Ca(OH)2. Образуется 1,12 л аммиака, т.е. 1,12/22,4=0,05 моль, тогда необходимо столько же NH4Cl: 0,05 моль или 0,05*(14+4+35,5)=2,675 г; и в 2 раза меньше Ca(OH)2:0,05/2=0,025 моль или 0,025*(40+2*(16+1))=1,85 г