Хоть примером помогите.
При контакте двух металлов в коррозионной среде
образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается
коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процес-
сов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, ес-
ли при этом выделилось V л газа (н.у.).
Коррозионная пара : Co | H+| Fe
V газа, л :0,056

На этом примере можете решить свою задачу.

Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде. При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода. Me(0) – ne → Me(n+) 2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде) При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом. Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg) Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода. Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию. Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑ Схема гальванической пары А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)