При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты.Что составвило 90% от теоритически возможного.Найти массу нитрата натрия

Дано:

m(HNO3)=22,7 г

M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль

h=90%

M(NaNO3)=23+14+16*3=85 г/моль

Найти:

m(NaNO3)

                                                    Решение:

1)h=m(пр)/m(теор)*100

m(теор)=m(пр)/h*100

m(теор)=25,2 г

U=m/M

U(HNO3)=0,4 моль

2)NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3

U(HNO3):U(NaNO3)=1:1->U(NaNO3)=0,4 моль

m=U*M

m(NaNO3)=0,4*85=34 г

Ответ:34 г