Исходная и равновесная концентрации

Для определения равновесной концентрации H2 (X) исходной концентрации O2 (Y) воспользуемся законом действующих масс.

В обратимой реакции водорода и кислорода образуется вода:

2H2 + O2 ⇌ 2H2O

Поскольку реакция обратима, в равновесии имеют место обратные процессы:

2H2O ⇌ 2H2 + O2

Приравнивая концентрации в начальном и равновесном состоянии, получаем:

0,4 = 2X
0,8 = 2X + Y
0,4 = Y

Решая эту систему уравнений, найдем равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y):

0,4 = 2X
X = 0,2 моль/л

0,4 = Y
Y = 0,4 моль/л

Таким образом, равновесная концентрация H2 составляет 0,2 моль/л, а исходная концентрация O2 составляет 0,4 моль/л.

2H2 + O2 ⇌ 2H2O