Запад России пж

3 Не производя вычислений, укажите для каких процессов

изменение энтропии ∆S больше нуля? Почему? Процессы:

CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(ж);

C(к) + CO2(г) = 2CO(г)

4 Как надо повысить давление в некоторой газовой химической

системе:А + В = С

для того, чтобы скорость реакции образования вещества С увеличилась в

32 раза?

5 Константа равновесия реакции:

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H = -92 кДж,

равна 0,1 (при 400 0С). Равновесные концентрации: [H2] = 0,2 моль/л; [NH3]

= 0,08 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.

Как повлияет на данное равновесие уменьшение: а) давления б)

температуры, в) концентрации водорода?