Помочь с задачей по термодинамке, очень буду благодарен

Я чё химик тебе?

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = mRT где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Для основных точек цикла: Точка 1: p1 = 0,3 МПа, T1 = 300 К. Из уравнения состояния идеального газа получаем удельный объем: V1 = mRT1/p1 = RТ1/p1 = 287*300/0,3 = 287000 м^3/кг Точка 2: p2 = 0,8 МПа, V2 = V1, из уравнения состояния идеального газа получаем температуру: T2 = p2V2/mR = p2V1/mR = p2RТ1/p1m = 0,8287300/(0,3*28,96) = 990,3 К Точка 3: T3 = 473 К, V3 = V2. Из уравнения состояния идеального газа получаем давление: p3 = mRT3/V3 = RT3/V3 = RТ3/V2 = 287*473/287000 = 0,473 МПа Точка 4: p4 = p1, V4 = V3, из уравнения состояния идеального газа получаем температуру: T4 = p4V4/mR = p4V3/mR = p4RT3/m = 0,3287473/(28,96*287000) = 85,9 К Для каждого из процессов: Процесс 1-2 (изотерма): Т1 = Т2 = 300 К. Так как процесс изотермический, то показатель политропы n = 1. Теплоемкость при постоянной температуре: C = Cp = 1005 Дж/(кг•К) (для воздуха). Изменение внутренней энергии равно нулю (потому что процесс изотермический). Из первого начала термодинамики следует, что Q = W. Тогда работа процесса: W1-2 = Q1-2 = nCp(T2-T1) = 11005(990,3-300) = 690,15 кДж/кг Процесс 2-3 (изохора): V2 = V3. Так как процесс изохорный, то pV^n = const, где n - показатель политропы. Так как V = const, то n = бесконечности. Тогда p1V1 = p2V2, откуда p2 = p1(V1/V2

Задача не имеет решения. Это тупик.