Рассчитайте массу оксида кальция который образуется при обжиге карбоната кальция 200 г содержащего 10 % примесей

Дано:m (CaCO3) = 200 гw% (примесей) = 10%Найти:m (CaO) - ?Решение:CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:100% - вся масса смеси,10% - примеси,тогда доля чистого известняка составляет 100% - 10% = 90%.m (CaCO3) = 200*0,9=180г2) Находим количество известняка:n (CaCO3) = m : M = 180г : 200г/моль = 0,9моль3) Составляем логическое выражение:Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,тогда х = 0,9моль.4) Находим массу оксида кальция:m (CaO) = n * M = 0,9 моль * 56 г/моль = 50,4 г